Questão 55411

Gabarito:

IV < II < V < I < III

Resolução:

Para cada uma das substâncias:

I. Ácido clorídrico (HI)

O HI é um composto polar que interage por dipolo-dipolo.

II. Gás carbônico (CO₂)

O CO₂ é um composto apolar que interage por dipolo induzido - dipolo induzido.

III. Amônia (NH₃)

O NH₃ é um composto polar que interage por ligação de hidrogênio.

IV. Gás flúor (F₂)

O F₂ é um composto apolar que interage por dipolo induzido - dipolo induzido.

V. Ácido sulfídrico (H₂S)

O H₂S é um composto polar que interage por dipolo-dipolo.

A temperatura de ebulição está relacionada diretamente com a força da interação intermolecular. Quanto maior a força da interação, maior o ponto de ebulição. Além disso, quanto melhor for o empacotamento, maior a temperatura de ebulição.

A ordem crescente da força das interações é:

dipolo induzido-dipolo induzido < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio

Portanto, os menores pontos de ebulição serão do gás flúor (F₂) seguido do CO₂. Como todas as ligações do F₂ são apolares, seu ponto de ebulição é menor que do CO₂.

Em seguida, estão os pontos de ebulição das espécies que interagem por dipolo-dipolo (HI e H₂S). O ponto de ebulição de H₂S é menor porque o empacotamento é menos favorecido quando comparado com HI.

E por fim, o maior ponto de ebulição será do NH₃ que interage por ligação de hidrogênio, a interação mais forte.

Então a ordem é: 

F₂ < CO₂ < H₂S < HI < NH₃

Gabarito: letra B