Questão 24
Em 2019, um derramamento de petróleo no oceano Atlântico atingiu todo o litoral do nordeste, trazendo problemas para o ecossistema marinho, a economia local e a saúde humana. Um dos métodos que poderiam ser utilizados para a retirada do petróleo desse ambiente seria sua queima completa, porém, grandes quantidades de CO2 seriam emitidos no local, assim, outros métodos foram utilizados.
Naquela época o Brasil conseguiu retirar cerca de 5000 toneladas de petróleo residual do litoral brasileiro sendo 60% por ação mecânica de voluntários e ambientalistas e o restante por um produto orgânico desenvolvido especialmente para coletar esse petróleo do mar.
Considere o gráfico que apresenta os percentuais, em massa, das frações do petróleo e as massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O =16
A fração de gasolina retirada do local, utilizando o produto orgânico citado, evitou a produção de uma massa de CO2 próxima de
147 t.
1173 t.
1760 t.
2933 t.
6175 t.
Gabarito:
1173 t.
Resolução:
A) Incorreto. Não realiza o balanceamento da queima da gasolina:
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
114g C8H18 ________________44g CO2
380 t _______________X
x ≈ 147 t de CO2
B) Correto. Inicialmente, deve-se encontrar a quantidade de petróleo que foi absorvida pelo produto orgânico que se encontrava no mar. Apenas 40% do montante de 5000 toneladas foi o que o produto orgânico que retirou.
5000 t ____________100%
X _____________________40%
X = 2000 t
Como a gasolina representa 19% da massa do petróleo, tem-se:
2000 t_______________100%
X ____________________19%
X = 380 t (gasolina)
Para calcular a massa de CO2 emitida na combustão completa da gasolina (C8H18), deve-se equacionar a reação e calcular as massas molares:
Cálculo das massas molares
Massa molar do C8H18 = 8 x 12 + 18 x 1 = 114g/mol
Massa Molar do CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44g/mol
C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9 H2O
114g C8H18 _________8x44g CO2
380 t _______________X
X ≈ 1173 t de CO2
C) Incorreto. Considera que 60% de 5000 toneladas de petróleo foram retiradas pelo produto orgânico,quando na verdade foram apenas 40%, assim:
5000 t ____________100%
X _____________________60%
X = 3000 t
Como a gasolina representa 19% da massa do petróleo, tem-se:
3000 t _______________100%
X ____________________19%
X = 570 t (gasolina)
Para calcular a massa de CO2 emitida na combustão completa da gasolina (C8H18), deve-se equacionar a reação e calcular as massas molares:
Cálculo das massas molares
Massa molar do C8H18 = 8 x 12 + 18 x 1 = 114g/mol
Massa Molar do CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44g/mol
C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9 H2O
114g C8H18 ________________8x44g CO2
570 t _______________X
x = 1760 t de CO2
D) Incorreto. Considera que 5000 toneladas de petróleo foram retiradas pelo produto orgânico. Assim, como a gasolina representa 19% da massa do petróleo, tem-se:
5000 t _______________100%
X ____________________19%
X = 950 t (gasolina)
Para calcular a massa de CO2 emitida na combustão completa da gasolina (C8H18), deve-se equacionar a reação e calcular as massas molares:
Cálculo das massas molares
Massa molar do C8H18 = 8 x 12 + 18 x 1 = 114g/mol
Massa Molar do CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44g/mol
C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9 H2O
114g C8H18 ________________8x44g CO2
950 t_______________X
x ≈ 2933 t de CO2
E) Incorreto. Não considera a fração de gasolina no petróleo, assim:
5000 t ____________100%
X _____________________40%
X = 2000 t
Para calcular a massa de CO2 emitida na combustão completa da gasolina (C8H18), deve-se equacionar a reação e calcular as massas molares:
Cálculo das massas molares
Massa molar do C8H18 = 8 x 12 + 18 x 1 = 114g/mol
Massa Molar do CO2 = 1 x 12 + 2 x 16 = 44g/mol
C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9 H2O
114g C8H18 ________________8x44g CO2
2000 t _______________X
x ≈ 6175 t de CO2