FUVEST 2016

Questão 18602

(Ufrgs 2016) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm.

Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo.

I. Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema. 

II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo.

III. Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral. 

Quais estão corretas?

Questão 18603

(Uerj 2016) A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

HCN (aq) ⇔ H⁺_(aq) + CN^-_(aq)

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado à temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização. O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

Questão 18672

(Upf 2016) Considere os seguintes equilíbrios químicos.

I. [Co(H₂O)₆]²⁺_(aq) + 4 Cℓ^-_(aq) + 45,34 kJ ⇔ [CoCℓ₄]^2-_(aq) + 6 H₂O

     Cor rosa                                                         Cor azul

II. PCℓ_3(g) + Cℓ_2(g) ⇔ PCℓ_5(g)       K_p = 1,5 • 10⁸

III. 2 CrO₄^2-_(aq) + 2 H₃O⁺_(aq) ⇔ Cr₂O₇^2-_(aq) + H₂O

       Cor amarela                          Cor laranja

A alternativa que apresenta apenas afirmativas corretas em relação aos equilíbrios químicos acima é:

Questão 18762

Considere as seguintes afirmativas:

I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H⁺ em solução aquosa.

II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH^- em água.

III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade.

IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força.

Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas:

Questão 18773

(Ucs 2016) Centenas de milhares de toneladas de magnésio metálico são produzidas anualmente, em grande parte para a fabricação de ligas leves. De fato, a maior parte do alumínio utilizado hoje em dia contém 5% em massa de magnésio para melhorar suas propriedades mecânicas e torná-lo mais resistente à corrosão. É interessante observar que os minerais que contêm magnésio não são as principais fontes desse elemento. A maior parte do magnésio é obtida a partir da água do mar, na qual os íons Mg²⁺ estão presentes em uma concentração de 0,05 mol / L. Para obter o magnésio metálico, os íons Mg²⁺ da água do mar são inicialmente precipitados sob a forma de hidróxido de magnésio, com uma solução de hidróxido de cálcio. O hidróxido de magnésio é removido desse meio por filtração, sendo finalmente tratado com excesso de uma solução de ácido clorídrico. Após a evaporação do solvente, o sal anidro obtido é fundido e submetido ao processo de eletrólise ígnea.

Considerando as informações do texto acima, assinale a alternativa correta.

Questão 18904

(Pucrs 2016) No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como “ouro de tolo”. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO₂, um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO₂ liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO₂. Isso porque a pirita é representada por

Dados: Fe = 56; S = 32; O = 16; R = 0,082 atm•L •mol^-1 •K^-1; T_amb = 20ºC.

Questão 18905

(Ueg 2016) O ácido nítrico, em excesso, reagiu com 200 g de cobre metálico puro conforme a equação química a seguir.

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume produzido de NO_2(g), em litros, é de aproximadamente

Dado: Cu = 63,5

Questão 18906

(Uerj 2016) Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2 - dibromoetano.

A concentração inicial de etano, em mol•L^-1, no interior do cilindro, corresponde a:

Questão 19010

(Uece 2016) O Prêmio Nobel de Química de 2015 foi para três pesquisadores que descobriram mecanismos biomoleculares naturais que reparam erros no DNA (ácido desoxirribonucleico), que contém as informações para o desenvolvimento e o funcionamento dos seres vivos. O DNA é relativamente instável e sua composição pode ser danificada por diversos fatores. Os pesquisadores Lindahl, Sancar e Modrich descobriram mecanismos que existem em praticamente todos os seres vivos e servem como "caixas de ferramentas" naturais para corrigir esses defeitos que surgem espontaneamente.

Com relação ao DNA, assinale a afirmação correta

Questão 19223

(UPE-ssa 1 2016) Na série Prison Break (FOX), Michael Scofield utiliza um composto chamado Kesslivol para corroer o aço e destruir a cerca de proteção da prisão SONA, no Panamá. Na verdade, o Kesslivol não existe, mas o aço pode ser corroído pela ação de um ácido forte e oxidante.

Qual dos ácidos abaixo Scofield poderia usar para fugir da prisão?