Questão 10554
UFPR
(Ufpr 2015) A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.
A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).
( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).
( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.
( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
V – V – V – F.
V – F – V – F.
F – V – F – V.
F – V – V – F.
V – F – F – V.
Gabarito:
F – V – V – F.
Resolução:
A equação termodinâmica que envolve entalpia, energia livre de Gibbs e entropia é: . Como o exercício já nos forneceu uma tabela que contém o
em diferentes temperaturas, não será necessário analisar a equação. Caso a tabela não fornecesse valores de
, teríamos que analisar cada caso na equação.
Lembrando que quando a reação não é espontânea e quando
a reação é espontânea, vamos analisar cada item:
( ) Observe que a reação não é espontânea em 2800 K mas é espontânea em 200 K, logo a diminuição de temperatura favorece a espontaneidade da reação. Alternativa falsa.
( ) Observe que o diminui conforme aumentamos a temperatura, já que
a 2800 K é menor que
a 200 K, logo o aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação. Alternativa verdadeira.
( ) Substituindo os valores na equação, temos: . Logo, a reação é espontânea. Alternativa verdadeira.
( ) Substituindo os valores na equação, temos: . Logo, a reação não é espontânea. Alternativa falsa.
Logo: gabarito letra d)