Questão 19348
UNIFOR
(Unifor 2014) A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl , fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco.
http://www.eecis.udel.edu/~portnoi/ academic/academic-files/daniellcell.html
Na pilha de Daniell, há um processo de transferência espontânea de elétrons. No processo:
Gabarito:
O Zn(S) sofre oxidação, perdendo elétrons sendo o agente redutor do processo enquanto o Cu2+ (aq) sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo.
Resolução:
No estudo da Pilha de Daniell, sabemos que o Zinco é quem oxida e o Cobre irá reduzir. Como o agente oxidante é quem faz o metal sofrer a oxidação, quem desempenha essa função será o Cobre. Em contrapartida, o agente redutor será o Zinco.