(ITA - 2018 - 2ª FASE)
Considere a reação genérica equimolar: X + Y Z sendo que:
I. as concentrações iniciais de X e de Z são iguais.
II. a reação direta apresenta lei de velocidade de 2ª ordem.
III. a energia de ativação da reação inversa é 2,49 kJ mol-1 a 300 K
Considere dados o fator pré-exponencial da reação inversa, A-1 = 2,72 X 105 L mol-1 s-1 e a constante de equilíbrio da reação direta, K1 = 4,0
Com base nessas informações, determine o valor numérico da velocidade da reação direta, quando a concentração de Z for 0,5 molL-1 o que corresponde a 25% de rendimento da reação.
Gabarito:
Resolução:
Calculando Ki (K da reação inversa) pela equação de Arrhenius:
Em que:
Ai = 2,72 x 1015 L mol-1 s-1
Eai = 2,49 x 103 J mol-1
R = 8,314 J mol-1 K
T = 300 K
Sendo a constante de equilíbrio K1 = 4, e:
Em que Kd é a constate da velocidade direta. Substituindo os valores:
X + | Y ⇌ | Y | |
início | m | m | 0 |
reage | -0,25m | -0,25m | +0,25m |
equilíbrio | 0,75m | 0,75m | 0,25m |
Sendo a concentração de Z no final da reação:
Com isso, podemos descobrir a concentração de X com o valor de m:
Agora, é possível colocar esses valores na reação da velocidade direta:
(ITA - 2014 - 1ª FASE) Das afirmações:
I. Se x, y ∈ , com y ≠ – x, então x + y ∈ ;
II. Se x ∈ e y ∈ , então xy ∈ ;
III. Sejam a, b, c ∈ , com a < b < c. Se f : [a, c] → [a, b] é sobrejetora, então f não é injetora,
é (são) verdadeira(s):
Ver questão
Considere as funções f, g : → , f(x) = ax + m, g(x) = bx + n, em que a, b, m e n, são constantes reais. Se A e B são as imagens de f e de g, respectivamente, então, das afirmações abaixo:
I. Se A = B, então a = b e m = n;
II. Se A = , então a = 1;
III. Se a, b, m, n ∈ , com a = b e m = – n, então A = B,
é (são) verdadeira(s)
Ver questão