Questão 4294
UFMG
(Ufmg 2001) Um gás ideal, em um estado inicial i, pode ser levado a um estado final f por meio dos processos I, II e III, representados neste diagrama de pressão versus volume:
Sejam WI, WII e WIII os módulos dos trabalhos realizados pelo gás nos processos I, II e III, respectivamente.
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que
WI < Wll < WIII.
WI = WII = WIII.
WI = WIII > WII.
WI > WII > WIII.
Gabarito:
WI > WII > WIII.
Resolução:
O trabalho de um gás é dado pela área abaixo da curva P x V desse gás conforme mostra a figura:
Dessa forma, quanto maior a área abaixo do gráfico, maior o trabalho desse gás.
Observando as transformações I, II e II, podemos concluir que:
1) Transformação I
2) Transformação II
3) Transformação III
Notamos então que:
Dúvidas ou sugestões? Comentem !!!
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OBSERVAÇÕES IMPORTANTES:
Na Física, chamamos de Função de Estado todas as grandezas que sua variação só depende do valor inicial e do valor final e INDEPENDEM do caminho entre as situações finais e iniciais.
O Calor e o Trabalho realizado por um gás NÃO é um função de estado. Logo, mesmo que as transformações I, II e II partam do mesmo ponto e cheguem ao mesmo ponto, não necessariamente elas tem o mesmo valor.
EXEMPLO DE FUNÇÕES DE ESTADO:
- Energia Interna
- Entalpia
- Entropia
- Temperatura
- Pressão
- Volume
- Velocidade
- Posição
- Entre outros
Para essas grandezas tanto em I, quanto II e III, teríamos a MESMA variação uma vez que essas transformações partem do mesmo ponto (i) e chegam no mesmo ponto (f)