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Questão 48828

ENEM PPL

(ENEM PPL - 2019)

Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS₂). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.

Considere as massas molares: FeS₂ (120 g/mol), O₂ (32 g/mol), Fe₂O₃(160 g/mol), SO₂ (64 g/mol), SO₃ (80 g/mol), H₂O (18 g/mol), H₂SO₄ (98 g/mol).

$4FeS_{2}+11O_{2} ightarrow 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}$

$2SO_{2}+O_{2} ightarrow 2SO_{3}$

$SO_{3}+H_{2}O ightarrow H_{2}SO_{4}$

Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?

0,33

0,41

2,6

2,9

3,3

Gabarito:

2,6

Resolução:

Essas são as equações das reações de produção de ácido sulfúrico a partir da pirita:

1) 4FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

2) 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Como não há uma relação direta entre FeS₂ e H₂SO₄, devemos encontrar os termos comuns nas equações e balanceá-las de forma com que eles fiquem com o mesmo coeficiente estequiométrico. O termo comum entre as equações 1 e 2 é o SO₂, então multiplicamos a equação 2 por 4 para que a quantidade de SO₂ nas duas equações seja 8:

1) 4FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

2) 8 SO₂ + 4 O₂ → 8 SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

O termo comum entre as equações 2 e 3 é o SO₃, então multiplicamos a equação 3 por 8 para que a quantidade de SO₃ nas duas equações seja 8:

1) 4FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

2) 8 SO₂ + 4 O₂ → 8 SO₃

3) 8 SO₃ + 8 H₂O → 8 H₂SO₄

Analisando as proporções estequiométricas, concluímos que 4mol de FeS₂ produz 8mol de H₂SO₄. Essas são as massas molares das duas substâncias:

$MM_{FeS_{2}} = 120gcdot mol^{-1}$

$MM_{H_{2}SO_{4}} = 98gcdot mol^{-1}$

As massas do FeS₂ e do H₂SO₄ podem ser calculadas pela multiplicação das quantidades de matéria pelas respectivas massas molares:

$MM = frac{m}{n} ightarrow m = MMcdot n$

• Massa de FeS₂:

$m_{FeS_{2}} = MM_{FeS_{2}}cdot n_{FeS_{2}}$

$m_{FeS_{2}} = 120gcdot mol^{-1}cdot 4mol$

$m_{FeS_{2}} = 480g$

• Massa de H₂SO₄:

$m_{H_{2}SO_{4}} = MM_{H_{2}SO_{4}}cdot n_{H_{2}SO_{4}}$

$m_{H_{2}SO_{4}} = 98gcdot mol^{-1}cdot 8mol$

$m_{H_{2}SO_{4}} = 784g$

Portanto, 480g de FeS₂ (4mol) produz 784g de H₂SO₄ (8mol). Essas são as massas de acordo com a proporção estequiométrica.

A amostra em questão é uma amostra de 2,0kg de ouro de tolo. O enunciado informa que 90% da massa do ouro de tolo é de FeS₂. Portanto, a massa de FeS₂ nessa amostra é:

$m_{FeS_{2}} = 2,0kg cdot 0,9$

$m_{FeS_{2}} = 1,8kg$

Com essas informações podemos montar essa regra de três para calcular a massa de ácido sulfúrico formada a partir de 1,8kg de FeS₂:

480g de FeS₂ _________ 784g de H₂SO₄

1800g de FeS₂ ________ x

$x = frac{1800gcdot 784g}{480g} = 2940g$

Essa seria a massa de ácido sulfúrico formada a partir de 1,8kg de FeS₂ se o rendimento da reação fosse de 100%. Entretanto, o enunciado informa que o rendimento dessa reação é de 90% e por isso a massa de ácido sulfúrico formada é 90% desse valor calculado anteriormente:

$m_{H_{2}SO_{4}} = 2940gcdot 0,9$

$m_{H_{2}SO_{4}} = 2646g approx 2,65kg$

Alternativamente esse cálculo poderia ser feito com uma regra de três:

2940g H₂SO₄ ________ 100%

m __________________ 90%

$m_{H_{2}SO_{4}} = 2940gcdot frac{90\%}{100\%}$

$m_{H_{2}SO_{4}} = 2646g approx 2,65kg$

Portanto, a alternativa correta é a letra C.

Questão 1828

ENEM PPL

(Enem PPL 2014) Contam, numa anedota, que certo dia Rui Barbosa saiu às ruas da cidade e se assustou com a quantidade de erros existentes nas placas das casas comerciais e que, diante disso, resolveu instituir um prêmio em dinheiro para o comerciante que tivesse o nome de seu estabelecimento grafado corretamente. Dias depois, Rui Barbosa saiu à procura do vencedor. Satisfeito, encontrou a placa vencedora: “Alfaiataria Águia de Ouro”. No momento da entrega do prêmio, ao dizer o nome da alfaiataria, Rui Barbosa foi interrompido pelo alfaiate premiado, que disse: – Sr. Rui, não é “águia de ouro”; é “aguia de ouro”!

O caráter político do ensino de língua portuguesa no Brasil. Disponível em: http://rosabe.sites.uol.com.br. Acesso em: 2 ago. 2012.

A variação linguística afeta o processo de produção dos sentidos no texto. No relato envolvendo Rui Barbosa, o emprego das marcas de variação objetiva

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Questão 1831

ENEM PPL

(ENEM PPL - 2010)

Quando vou a São Paulo, ando na rua ou vou ao mercado, apuro o ouvido; não espero só o sotaque geral dos nordestinos, onipresentes, mas para conferir a pronúncia de cada um; os paulistas pensam que todo nordestino fala igual; contudo as variações são mais numerosas que as notas de uma escala musical. Pernambuco, Paraíba, Rio Grande do Norte, Ceará, Piauí têm no falar de seus nativos muito mais variantes do que se imagina. E a gente se goza uns dos outros, imita o vizinho, e todo mundo ri, porque parece impossível que um praiano de beira-mar não chegue sequer perto de um sertanejo de Quixeramobim. O pessoal do Cariri, então, até se orgulha do falar deles. Têm uns tês doces, quase um the; já nós, ásperos sertanejos, fazemos um duro au ou eu de todos os terminais em al ou el – carnavau, Raqueu... Já os paraibanos trocam o l pelo r. José Américo só me chamava, afetuosamente, de Raquer.

Queiroz, R. O Estado de São Paulo. 09 maio 1998 (fragmento adaptado).

Raquel de Queiroz comenta, em seu texto, um tipo de variação linguística que se percebe no falar de pessoas de diferentes regiões. As características regionais exploradas no texto manifestam-se

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Questão 2707

ENEM PPL

(ENEM PPL - 2010)

AMARAL, Tarsila do. O mamoeiro. 1925, óleo sobre tela, 65x70, IEB/USP.

O modernismo brasileiro teve forte influência das vanguardas europeias. A partir da Semana de Arte Moderna, esses conceitos passaram a fazer parte da arte brasileira definitivamente. Tomando como referência o quadro O mamoeiro, identifica-se que nas artes plásticas, a

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Questão 3051

ENEM PPL

(Enem PPL 2015)

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