Questão 53950
UFPR
(UFPR - 2016 - 1a FASE)
O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L-1 ) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V.
Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é:
0,03 V.
0,06 V.
0,24 V.
0,48 V.
1,02 V.
Gabarito:
0,06 V.
Resolução:
A questão fonece o valor do potencial de redução do iodo a iodeto, que é E0 = 0,54 V. E além disso, diz que a DDP formada é de 0,48 V.
Com essas informações, podemos utilizar a seguinte fórmula:
ΔE = E0red + E0oxi, substituindo os valores dados.
0,48 = 0,54 + E0oxi ⇒ E0oxi = -0,06V
Como a reação apresentada é de redução, basta inverter o potencial de oxidação encontrado.
E0red = +0,06V