Gabarito:
O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
Resolução:
O modelo de Bohr é muitas vezes chamado de Rutherfor-Bohr, porque poucas foram as adaptações realizadas por Bohr. Nesse modelo, os elétrons se encontram em órbitas, que são também chamadas de níveis eletrônicos, e esses níveis possuem energia quantizada. Quanto mais afastado do núcleo, maior a energia do nível, então ao absorver energia o elétron é excitado para um nível mais externo. Ao retornar para o nível mais próximo do núcleo, o elétron emite a energia absorvida - já que a energia dos níveis são quantizados - e ocorre a emissão de luz, já que normalmente o comprimento de onda da energia emitida está na região do visível.
Analisando cada uma das alternativas:
[A] Correta. Quanto mais afastado do núcleo, maior a energia do nível, então ao absorver energia o elétron é excitado para um nível mais externo.
[B] Correta. Ao retornar para o nível mais próximo do núcleo, o elétron emite a energia absorvida - já que a energia dos níveis são quantizados.
[C] Correta. A energia dos níveis é quantizada, então o movimento dentro e um mesmo nível não libera nem absorve energia. Esse processo só vai ocorrer quando o elétron for excitado e retornar ao estado fundamental.
[D] Correta. A ionização ocorre quando um átomo ganha ou perde elétrons. Ao absorver energia suficiente, o elétron vai ser excitado o suficiente para escapar completamente do átomo.
[E] Incorreta. O modelo de Bohr é aplicado com êxito para átomos com apenas um elétron, não podendo descartar os cátions, por exemplo, He+, Li+2.
Como a questão pede a afirmativa que está em discordância, ou seja, que está incorreta de acordo com o modelo de Bohr, o gabarito é letra E.