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Questão 54402

ANHEMBI MORUMBI

(Anhembi Morumbi - 2014) Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é correto afirmar que ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O possuem, respectivamente,

8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos.

8, 8 e 8 elétrons e são isótonos.

16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros.

8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros.

8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.

Gabarito:

8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.

Resolução:

Como as três espécies são representadas pelo símbolo do elemento oxigênio, as três são isótopos desse elemento e possuem número atômico igual a 8.

Os números sobrescritos nas representações dos isótopos do oxigênio são números de massa. Assim, o ¹⁶O tem número de massa 16, o ¹⁷O tem número de massa 17 e o ¹⁸O tem número de massa 18.

O número de massa é a soma do número atômico e o número de nêutrons:

$A = Z + N$

então o número de nêutrons é a subtração entre o número de massa e o número de prótons:

$N = A - Z$

Cálculo do número de nêutrons dos três isótopos:

• ¹⁶O:

$N_{O^{16}} = 16 - 8$

$N_{O^{16}} = 8$

• ¹⁷O:

$N_{O^{17}} = 17-8$

$N_{O^{17}} = 9$

• ¹⁸O:

$N_{O^{18}} = 18-8$

$N_{O^{18}} = 10$

Portanto, o ¹⁶O, ¹⁷O e ¹⁸O possuem, respectivamente, 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.