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Questão 57790

ITA

(ITA - 2021- 1^a Fase)

Numa titulação de oxirredução, 50,00 mL de uma solução ácida de Fe(NO₃)₂ a 0,38 mol.L^-1 foi titulada com uma solução padronizada de permanganato de potássio a 4,2 x 10^-² mol.L^-1, até que a solução resultante adquirisse leve coloração rósea. Sobre esta titulação, são feitas as seguintes afirmações:

(1) O volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação foi de 100 mL.

(2) O menor coeficiente estequiométrico inteiro para Fe²⁺ na reação redox balanceada é 7.

(3) No ponto final, o volume total da solução será de 120 mL.

(4) Um precipitado sólido de cor esverdeada será observado como produto dessa reação.

(5) O número total de elétrons envolvidos na reação redox é 22 milimols.

(6)A razão entre os volumes do titulante e do titulado no ponto final é 2,1.

A soma dos números associados às afirmações CORRETAS é igual a

11.

Gabarito:

Resolução:

Ao adicionar 50,00 mL de uma solução 0,38mol/L de Fe(NO₃)₂, a quantidade de matéria adicionada é de:

0,38 mol de Fe(NO₃)₂ ----------- 1000 mL

x --------------------------------------- 50 mL

x = 0,019 mol de Fe(NO₃)₂

Sabendo que foram adicionados 0,019 mol de Fe(NO₃)₂, a quantidade de Fe⁺² adicionada é calculada a partir da proporção estequiométrica da dissociação do sal:

Fe(NO₃)₂ → Fe⁺² + 2 NO₃^-

Como a proporção é 1 mol de Fe(NO₃)₂ : 1 mol de Fe⁺², a quantidade de Fe⁺² também será 0,019 mol de Fe⁺². Essa quantidade de matéria irá reagir com uma determinada quantidade de MnO₄^- que pode ser encontrada a partir da proporção estequiométrica da reação global. Para encontrar a reação global é preciso analisar ass reações de oxirredução.

As semirreações de redução e oxidação:

SRO: Fe⁺² → Fe⁺³ + 1 e^-

SRR: MnO₄^- - 8 H⁺ + 5 e^- → Mn⁺² + 4 H₂O

Para encontrar a reação global é preciso igualar a quantidade de elétrons doados e recebidos, para isso é preciso multiplicar a semirreação de oxidação por 5:

SRO: 5 Fe⁺² → 5 Fe⁺³ + 5 e^-

A equação global é obtida ao somar as semirreações de oxidação e redução:

SRO: 5 Fe⁺² → 5 Fe⁺³ + ~~5 e^-~~

SRR: MnO₄^- - 8 H⁺ + ~~5 e^-~~ → Mn⁺² + 4 H₂O

---------------------------------------------------------------------

RG: 5 Fe⁺² + MnO₄^- - 8 H⁺→ 5 Fe⁺³ + Mn⁺² + 4 H₂O

A proporção entre Fe⁺² e MnO₄^- é 5:1, então, a partir de 0,019 mol de Fe⁺² reagem com:

5 mol de Fe⁺² --------- 1 mol de MnO₄^-

0,019 mol de Fe⁺² ---- y

y = 0,0038 mol de MnO₄^-

O volume da solução de permanganato que contém essa quantidade de matéria é encontrado a partir da concentração da solução:

1000 mL ------------ 4,2 x 10^-2 mol

z ------------------------ 0,0038 mol

z = 90 mL

Então o volume total é 140 mL.

Analisando cada uma das afirmativas:

(1) Incorreta. O volume utilizado da solução de permanganato foi 90mL.

(2) Incorreta. O coeficiente do Fe⁺² é 5.

(3) Incorreta. O volume final é 140mL.

(4) Incorreta. Não se observa formação de precipitado.

(5) Incorreta A quantidade de elétrons é a mesma que a de Fe⁺², portanto 19mmol.

(6) Incorreta. A razão é $frac{90}{50}=1,8$ .

Como nenhuma afirmativa está correta, o gabarito é letra A.

Questão 1

ITA

(ITA - 2014 - 1ª FASE) Das afirmações:

I. Se x, y ∈ , com y ≠ – x, então x + y ∈ _;

II. Se x ∈ e y ∈ , então xy ∈ ;

III. Sejam a, b, c ∈ , com a < b < c. Se f : [a, c] → [a, b] é sobrejetora, então f não é injetora,

é (são) verdadeira(s):

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Questão 2

ITA

Considere as funções f, g : → , f(x) = ax + m, g(x) = bx + n, em que a, b, m e n, são constantes reais. Se A e B são as imagens de f e de g, respectivamente, então, das afirmações abaixo:

I. Se A = B, então a = b e m = n;

II. Se A = , então a = 1;

III. Se a, b, m, n ∈ , com a = b e m = – n, então A = B,

é (são) verdadeira(s)

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Questão 3

ITA

A soma é igual a

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Questão 4

ITA

Se z ∈ , é igual a

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