(IFCE) Os átomos de oxigênio e de enxofre formam compostos com o hidrogênio, mais precisamente H2O e H2S. Muito embora esses compostos sejam similares em sua composição química, visto que tanto o oxigênio quanto o enxofre pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica (grupo 16), suas propriedades físicas são bem diversas. Enquanto a água é líquida em condição ambiente, o H2S apresenta-se no estado gasoso nessa mesma condição. Com relação a essas duas moléculas, analise as afirmativas abaixo.
I. Quando dissolvido em água, o H2S se comporta como um ácido fraco diprótico.
II. As ligações dos átomos de hidrogênio na molécula de água são do tipo covalente, enquanto que na molécula de H2S são iônicas, o que explica o fato de o sulfeto de hidrogênio ser um gás nas condições ambiente.
III. Em função da maior eletronegatividade do oxigênio, os átomos de hidrogênio estão mais fortemente ligados ao átomo de oxigênio do que ao átomo de enxofre na molécula de H2S.
IV. As interações intermoleculares das moléculas da água garantem que a mesma permaneça no estado líquido em condições ambiente.
V. O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás porque o mesmo apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas, facilitando assim sua passagem para o estado gasoso em condição ambiente.
VI. De acordo com a teoria ácido-base de Bonstead-Lowry, o íon HSem meio aquoso é uma base forte.
Estão corretas
I, II, III e V.
II, III, IV e VI.
I, III, IV e VI.
II, III, IV e V.
III, IV, V e VI.
Gabarito:
I, III, IV e VI.
I. Quando dissolvido em água, o H2S se comporta como um ácido fraco diprótico. CORRETO
Quando dissolvido em água, o ácido sulfídrico libera dois prótons na solução, porém, a liberação não é efetiva como ácidos fortes.
II. As ligações dos átomos de hidrogênio na molécula de água são do tipo covalente, enquanto que na molécula de H2S são iônicas, o que explica o fato de o sulfeto de hidrogênio ser um gás nas condições ambiente. FALSO
As ligações intramoleculares do ácido sulfídrico são covalentes, e não iônicas, logo, a afimação é falsa.
III. Em função da maior eletronegatividade do oxigênio, os átomos de hidrogênio estão mais fortemente ligados ao átomo de oxigênio do que ao átomo de enxofre na molécula de H2S. CORRETO
O átomo de oxigênio atrai mais intensamente os átomos de hidrogênio que o enxofre devido a sua alta eletronegatividade.
IV. As interações intermoleculares das moléculas da água garantem que a mesma permaneça no estado líquido em condições ambiente. CORRETO
As interações do tipo ligação de hidrogênio que ocorre entre as moléculas de água possibilitam que a água esteja no estado líquido à temperatura ambiente.
V. O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás porque o mesmo apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas, facilitando assim sua passagem para o estado gasoso em condição ambiente. FALSO
Como a molécula do ácido sulfídrico não apresenta hidrogênios ligados à F, O ou N, então não realiza ligações de hidrogênio, mas sim, interação do tipo dipolo-dipolo.
VI. De acordo com a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, o íon HS- em meio aquoso é uma base forte. CORRETO
De acordo com esta teoria, quando mais fraco o ácido, mais forte é sua base conjugada, ou seja, mais fácil é da base aceitar um próton.
(G1/IFCE - 2016)
Observe as frases abaixo e aponte a alternativa que preenche, respectiva e corretamente, as lacunas.
I. Vossa Senhoria __________ melhor agora?
II. Qual de nós __________ a louça hoje?
III. Ana ou Sofia __________ o carro durante a viagem.
IV. Praia ou serra me __________.
V. Nem um nem outro entrevistado __________ condições de passar no teste
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