Questão 67789
UFF
(UFF - 2009)
Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas; descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, entre elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo
I. a Lei da Conservação das Massas (Lavoisier), 1,0g de ferro, ao ser oxidado pelo oxigênio, produz 1,0g de óxido férrico;
II. a Lei da Conservação das Massas, ao se usar 16,0g de oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0g de cálcio, são produzidas 56g de óxido de cálcio;
III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de ferro reage com 0,29g de oxigênio para formar o composto óxido ferroso, 2,0g de ferro reagirão com 0,87g de oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de ferro reagem com dois mols de oxigênio para formar óxido ferroso; logo, dois mols de ferro reagirão com três mols de oxigênio para formar óxido férrico.
Assinale a alternativa CORRETA.
As afirmativas I e II estão corretas.
A afirmativa II está correta.
As afirmativas II e III estão corretas.
As afirmativas II e IV estão corretas.
A afirmativa III está correta.
Gabarito:
As afirmativas II e IV estão corretas.
Resolução:
I. Incorreta. a Lei da Conservação das Massas (Lavoisier), 1,0g de ferro, ao ser oxidado pelo oxigênio, produz 1,0g de óxido férrico;
A reação de oxidação do ferro para produzir óxido férrico é: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
| 4Fe + | 3O2 → | 2Fe2O3 |
| 55,8 g/mol | 32 g/mol | 159,6 g/mol |
| 4 mol = 223,2 g | 3 mol = 96 g | 2 mol = 319,2 g |
| 1g | y | x |
Com os dados da tabela, montamos a regra de três:
II. Correta. a Lei da Conservação das Massas, ao se usar 16,0g de oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0g de cálcio, são produzidas 56g de óxido de cálcio;
A reação mencionada é: O + Ca → CaO.
| 1/2O2 + | Ca → | CaO |
| 16 g/mol | 40 g/mol | 56 g/mol |
| 1 mol = 16 g | 1 mol = 40 g | 1 mol = 56 g |
III. Incorreta. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de ferro reage com 0,29g de oxigênio para formar o composto óxido ferroso, 2,0g de ferro reagirão com 0,87g de oxigênio, produzindo o mesmo composto;
A reação de oxidação do ferro para produzir óxido ferroso é: O + Fe → FeO
| Fe + | 1/2O2 → | FeO |
| 55,8 g/mol | 16 g/mol | 71,8 g/mol |
| 1 mol = 55,8 g | 1 mol = 16 g | 1 mol = 71,8 g |
| 1g | x' | x'' |
| 2g | y' | y'' |
Com os dados da tabela, montamos a regra de três:
IV. Correta. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de ferro reagem com dois mols de oxigênio para formar óxido ferroso; logo, dois mols de ferro reagirão com três mols de oxigênio para formar óxido férrico.
O2 + 2Fe → 2FeO proporcionalmente: 1/2 O2 + Fe → FeO
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 proporcionalmente 2Fe + 3/2 O2 → Fe2O3