Questão 68517
UEPG
(UEPG - 2012)
Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam seus alimentos utilizando-se de recipientes de plástico que continham magnésio metálico. Para que houvesse o aquecimento, pequenas quantidades de água eram adicionadas ao magnésio, produzindo hidróxido de magnésio e hidrogênio. O diagrama de entalpia dessa reação é mostrado na figura abaixo. Com relação a esse diagrama, assinale o que for correto.
I. A reação do magnésio com a água é exotérmica.
II. A entalpia da reação é de ΔH = -80 kcal/mol
III. O valor de X representa a variação de entalpia da reação.
IV. A representa os reagentes da reação, Mg(s) e H2O(l) e B os produtos Mg(OH)2(s) e H2(g).
V. A diminuição da entalpia de A para B indica que houve liberação de calor.
I e III
Todas estão corretas.
IV e V.
I, II e III
II e IV
Gabarito:
Todas estão corretas.
Resolução:
x = variação de entalpia da reação = ΔH
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH = 20 - 100 = -80
I. V A reação do magnésio com a água é exotérmica.
ΔH < 0, portanto exotérmica.
II. V A entalpia da reação é de ΔH = -80 kcal/mol
Calculado acima.
III. V O valor de X representa a variação de entalpia da reação.
IV. V A representa os reagentes da reação, Mg(s) e H2O(l) e B os produtos Mg(OH)2(s) e H2(g).
A reação é dada por: Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)
V. V A diminuição da entalpia de A para B indica que houve liberação de calor.
A reação é exotérmica e apresenta ΔH < 0, portanto libera calor.