Questão 69381

(ACAFE - 2015) 

O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está representada abaixo:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g) ΔH = -37 kJ

A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:

Dados:  H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; N: 14 g/mol

A

74 kJ.

B

92,5 kJ

C

185 kJ

D

41,6 kJ

Gabarito:

92,5 kJ



Resolução:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g) ΔH = -37 kJ

Quando ocorre a formação de 2 mol (36g de H2O), a reação libera 37 kJ de energia. Portanto, a energia liberada quando ocorre a formação de 90g de H2O pode ser calculada pela relação

36g H2O __________ 37 kJ
90g H2O __________ E

E = frac{90gcdot 37kJ}{36g}

E = 92,5kJ



Questão 2614

(Acafe 2014)

Assinale a frase que está formulada de acordo com as normas da língua portuguesa escrita padrão.

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Questão 2904

(ACAFE 2016) Assinale a frase ambígua.

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Questão 2939

(ACAFE - 2016)  

Assinale a frase elaborada de acordo com as normas do português padrão. 

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Questão 2960

(Acafe 2016)  Assinale a frase elaborada de acordo com as normas do português-padrão. 

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