Questão 69422
ACAFE
(ACAFE - 2016)
O benzeno é um hidrocarboneto aromático que pode ser usado nas refinarias de petróleo e nas indústrias de álcool anidro.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que contém a energia liberada (em módulo) na combustão completa de 156 g de benzeno, nas condições padrão.
Dados:
Entalpias de formação nas condições padrão:
C6H6(l): 49,0 kJ/mol ; CO2(g): -393,5 kJ/mol ; H2O(l): -285,8 kJ/mol
Massas molares
C = 12 g/mol ; H = 1g/mol.
6.338,8 kJ
6.534,8 kJ
3.169,4 kJ
3.267,4 kJ
Gabarito:
6.534,8 kJ
Resolução:
• Equação da reação de combustão do C6H6:
C6H6(g) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
A entalpia da reação pode ser calculada a partir da equação que relaciona as entalpias de formação dos reagentes e produtos:
Essa é a energia liberada na combustão de 1 mol de C6H6. A questão pede o cálculo da energia liberada na combustão de 156g de bezeno. Para isso fazer esse cálculo, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria correspondente à 156g de benzeno.
• Cálculo da massa molar de C6H6:
Como a massa molar de C6H6 é 78g/mol, a quantidade de matéria correspondente a 156g de C6H6 é:
| 1 mol C6H6 | __________ | 78g |
| n | __________ | 156g |
Como a energia liberada na combustão de 1 mol de benzeno é 3267 kJ, a energia liberada na combustão de 2 mol de benzeno é
| 1 mol C6H6 | __________ | -3267 kJ |
| 2 mol C6H6 | __________ | E |