(ACAFE - 2018)
Considere as semi-reações a seguir, nas condições padrão.
O2(g) + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O E0 = 1,23V
Br2(l) + 2e- → 2 Br-(aq) E0 = 1,07V
Considere a pilha eletroquímica representada a seguir, nas condições padrão.
O2(g) + 4 H+ + 4Br-(aq) → 2 H2O + 2 Br2(l)
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa correta que contém o ΔE0 dessa pilha eletroquímica nas condições abordadas.
- 0,16V
- 0,91V
+ 0,16V
+ 0,91V
Gabarito:
+ 0,16V
O2(g) + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O E0 = 1,23V
Br2(l) + 2e- → 2 Br-(aq) E0 = 1,07V
Para ter a reação dada precisamos inverter a semirreação do Bromo:
O2(g) + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O E0 = 1,23V
2 Br-(aq) → Br2(l) + 2e- E0 = -1,07V
______________________________________
O2(g) + 4 H+ + 4Br-(aq) → 2 H2O + 2 Br2(l) ΔE = + 1,23 - 1,07 = + 0,16 V
(Acafe 2014)
Assinale a frase que está formulada de acordo com as normas da língua portuguesa escrita padrão.
Ver questão
(ACAFE - 2016)
Assinale a frase elaborada de acordo com as normas do português padrão.
Ver questão
(Acafe 2016) Assinale a frase elaborada de acordo com as normas do português-padrão.
Ver questão