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Questão 81910

ITA

(ITA - 2024)

Sejam as substâncias simples na forma alotrópica mais estável nas condições padrão dos elementos de números atômicos Z, (Z-2) e (Z-3). Considere que 96,0 g da substância simples gasosa de um calcogênio de número atômico Z reage estequiometricamente com

I. a substância simples sólida do elemento de número atômico (Z-2), formando aproximadamente 132,0 g de um gás;

II. a substância simples sólida do elemento de número atômico (Z-3), formando aproximadamente 139,2 g de um sólido.

Responda as questões abaixo, utilizando as informações fornecidas.

a) Identifique os elementos químicos de números atômicos Z, (Z-2) e (Z-3).

b) Apresente a equação química balanceada que representa a reação entre as substâncias simples dos elementos de números atômicos Z e (Z-2).

c) Apresente a equação química balanceada que representa a reação entre as substâncias simples dos elementos de números atômicos Z e (Z-3).

Gabarito:

Resolução:

a) Identifique os elementos químicos de números atômicos Z, (Z-2) e (Z-3).

A única substância simples gasoso e um calcogênio é o O₂(Z=8)

Dessa forma, o elemento Z-2 possui Z=6 (carbono) e o elemento Z-3 possui Z=5 (boro).

b) Apresente a equação química balanceada que representa a reação entre as substâncias simples dos elementos de números atômicos Z e (Z-2).

Há duas opções para a reação entre o O₂ e C.

$O_2{_{(g)}} + 2C_{{(s)}} ightarrow 2CO_{(g)}$ , ou

$O_2{_{(g)}} + C_{{(s)}} ightarrow CO_{2(g)}$

Dessa forma, analisando com a Lei de Proust, temos:

$O_2{_{(g)}} + 2C_{{(s)}} ightarrow 2CO_{(g)}$
32g 56g
96g 168g

Como são formados 132,0g, não pode ser o CO

Para o CO₂

$O_2{_{(g)}} + C_{{(s)}} ightarrow CO_{2(g)}$
32g 44g
96g 132g

Corresponde à reação $O_2{_{(g)}} + C_{{(s)}} ightarrow CO_{2(g)}$

c) Apresente a equação química balanceada que representa a reação entre as substâncias simples dos elementos de números atômicos Z e (Z-3).

Boro + oxigênio → produto sólido, como a soma das massas dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes
x + 96g → 139,2 g, logo, x= 43,2g

Como a massa molar do boro corresponde à 10,81g/mol, então

Boro = $frac{43,20}{10,81}=4$

Oxigênio = $frac{96}{16}=6$

Logo, a estrutura do sólido é B₄O₆, simplificando, B₂O₃, sendo assim

4B(s) + 3O₂(g) → 2B₂O₃(s)

Questão 1

ITA

(ITA - 2014 - 1ª FASE) Das afirmações:

I. Se x, y ∈ , com y ≠ – x, então x + y ∈ _;

II. Se x ∈ e y ∈ , então xy ∈ ;

III. Sejam a, b, c ∈ , com a < b < c. Se f : [a, c] → [a, b] é sobrejetora, então f não é injetora,

é (são) verdadeira(s):

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Questão 2

ITA

Considere as funções f, g : → , f(x) = ax + m, g(x) = bx + n, em que a, b, m e n, são constantes reais. Se A e B são as imagens de f e de g, respectivamente, então, das afirmações abaixo:

I. Se A = B, então a = b e m = n;

II. Se A = , então a = 1;

III. Se a, b, m, n ∈ , com a = b e m = – n, então A = B,

é (são) verdadeira(s)

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Questão 3

ITA

A soma é igual a

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Questão 4

ITA

Se z ∈ , é igual a

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