(IME - 2023/2024)
A substância gasosa obtida na reação de 4 mols de peróxido de hidrogênio com óxido de prata, em excesso, foi borbulhada continuamente em um bécher contendo 1 litro de água. Durante os 16 minutos em que a reação ocorreu, constatou-se que a quantidade de gás dissolvido na água aumentou de para .
Determine:
a) a estequiometria da reação;
b) a ordem dessa reação, considerada elementar, em relação ao peróxido;
c) a velocidade média de produção de gás na reação;
d) o volume de gás que foi dissolvido na água, medido nas CNTP.
Gabarito:
Resolução:
a) A prata está no seu estado mais oxidado, sendo assim, sua tendência é reduzir quando em contato com o peróxido de hidrogênio.
Logo, as semirreações são:
Oxidação:
Redução:
Logo, somando as reações encontra-se a reação global
b) A reação é elementar, sendo assim, a ordem é igual ao coeficiente estequiométrico, então, a reação é de ordem 1 em relação ao peróxido de hidrogênio.
c) Conforme dito pelo enunciado, 4 mols de peróxido de hidrogênio são consumidos em 16 minutos, como cada mol de peróxido de hidrogênio gera um mol de gás oxigênio, então a velocidade média é:
d) A quantidade de gás que foi dissolvida é de 5,5mg, dessa forma,
(IME 2007)
O gráfico acima apresenta a velocidade de um objeto em função do tempo. A aceleração média do objeto no intervalo de tempo de 0 a 4t é:
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Ver questão(IME 2007) Uma nave em órbita circular em torno da Terra usa seus motores para assumir uma nova órbita circular a uma distância menor da superfície do planeta. Considerando desprezível a variação da massa do foguete, na nova órbita:
Ver questão(IME 2007) Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, seguida de uma compressão adiabática. A variação total da energia interna do gás poderá ser nula se, dentre as opções abaixo, a transformação seguinte for uma:
Ver questão