Questão 8859
ACAFE
(Acafe 2016)
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o texto retirado do website da Universidade Federal de São Paulo (UNIFESP).
“[...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de carbonato de bário.
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não é perigoso e o carbonato de bário sim?
É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 ×10-5 mol/L (sob temperatura de 25 °C). O que os pacientes ingerem é uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há perigo.
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão.
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é saber que uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no medicamento [...]”.
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/casocelobar
(data do acesso: 12/04/2016).
Uma amostra de 1,000 g de carbonato de bário foi analisada. Utilizando-se de técnicas apropriadas foram necessários 8,0 mL de ácido clorídrico padronizado na concentração 1,00 mol/L para reagir completamente com esse sal.
Assinale a alternativa que contém a pureza dessa amostra em % (m/m).
Dados: Ba : 137,3 g/mol; O : 16 g/mol; C : 12 g/mol.
57,8%
39,4%
15,0%
78,9%
Gabarito:
78,9%
Resolução:
A reação que ocorre é a seguinte reação de neutralização:
Vemos que a proporção entre carbonato de bário e ácido clorídrico é de 1 para 2. Logo, vamos calcular o número de mol de HCl utilizado para então calcularmos o número de mol de carbonato de bário que havia na amostra:
nHCl = V*[HCl] = 8*10-3 L * 1 mol/L = 8*10-3 mol.
REGRA DE 3:
1 mol de BaCO3 ------ 2 mol de HCl
n ------ 8*10-3 mol de HCl
Então n = 4*10-3 mol BaCO3
Logo, a massa de BaCO3 é dada por:
m = n*MMBaCO3 = 4*10-3 mol * 197 g/mol = 0,788 g
Então a pureza será:
= m/mtotal = 0,788 g/1 g = 0,788 = 78,8 %
Obs.: O gabarito é 78,9 % porque a massa molar do bário usada foi de 137,37 g/mol, mas os cálculos da resolução foi com a massa molar arredondada para 137 g/mol.