Questão 9193
UEFS
(UEFS 2017)
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque. Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H2 alterando a concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados:
Com base nessas informações, é correto afirmar:
Gabarito:
Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem iguais a 3 . 10-3 mol/L, a taxa de desenvolvimento será igual a 81 . 10-5 mol/L . h
Resolução:
a) X O valor da constante k para a reação global é igual a 300.
V = k[NO]2[H2]
b) X A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas.
Podemos ver que o N2O não participa, já que sua concentração não aparece na tabela como algo que afeta a taxa de desenvolvimento.
c) X Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não se altera.
d) X Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e H2 a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior.
Se eu duplico a concentração de NO (linha 2 para 3 na tabela) a taca de desenvolvimento fica 4 vezes maior, se eu duplico a concentração de H2 a taxa de desenvolvimento fica 2 vezes maior (linha 1 para 2 da tabela), portanto a taxa fica 8 vezes maior (o que pode ser verificado da linha 1 para a 3 da tabela)
e) Correto. Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem iguais a 3 . 10-3 mol/L, a taxa de desenvolvimento será igual a 81 . 10-5 mol/L . h
V = k[NO]2[H2]