Questão 51837
UNICAMP
(UNICAMP - 2008 - 2 fase - Questão 12)
A festa já estava para terminar, mas nenhum dos convidados sabia o motivo dela... Sobre o balcão, Dina pousou nove copos, com diferentes soluções e nelas colocou pequenos pedaços dos metais cobre, prata e ferro, todos recentemente polidos, como mostra o desenho na situação inicial:
“Para que a festa seja completa e vocês tenham mais uma pista do motivo da comemoração, respondam às perguntas”, bradava Dina, eufórica, aos interessados:
a) “Em todos os casos onde há reação, um metal se deposita sobre o outro enquanto parte desse último vai para a solução. Numa das combinações, a cor do depósito não ficou muito diferente da cor do metal antes de ocorrer a deposição. Qual é o símbolo químico do metal que se depositou nesse caso? Justifique usando seus conhecimentos de química e os dados da tabela fornecida.”
b) “A solução que mais vezes reagiu tornou-se azulada, numa das combinações. Que solução foi essa? Qual a equação química da reação que aí ocorreu?”
Dados:
Gabarito:
Resolução:
a) A reação que ocorre espontaneamente é aquele em que o metal que sofre redução (depositado) é o que possui maior potencial de redução.
Soluções Azuis:
1) Não ocorre
2) Não ocorre
3) 3Cu2+(aq) + 2Fe0(s) → 3Cu0(s) + 2Fe3+(aq)
Soluções Incolores:
1) 2 Ag+(aq) + Cu0(s) → 2 Ag0(s) + Cu2+(aq)
2) Não ocorre
3) 3 Ag+(aq) + Fe0(s) → 3 Ag0(s) + Fe3+ (aq)
Ag, que se formou na reação do frasco 3 da solução incolor, pois o metal depositado (Ag) é acinzentado assim como o metal que se oxida (Fe).
b) A solução que mais reagiu é a que contém os íons do metal com maior potencial de redução, isto é, a solução de íons prata.
Essa solução ficou azulada devido à formação de íons cobre (II): 2 Ag+(aq) + Cu0(s) → 2 Ag0(s) + Cu2+(aq)