Questão 69381
ACAFE
(ACAFE - 2015)
O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está representada abaixo:
| NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g) | ΔH = -37 kJ |
A energia liberada (em módulo) quando 90 g de água é formada por essa reação é:
Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; N: 14 g/mol
A
74 kJ.
B
92,5 kJ
C
185 kJ
D
41,6 kJ
Gabarito:
92,5 kJ
Resolução:
| NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g) | ΔH = -37 kJ |
Quando ocorre a formação de 2 mol (36g de H2O), a reação libera 37 kJ de energia. Portanto, a energia liberada quando ocorre a formação de 90g de H2O pode ser calculada pela relação
| 36g H2O | __________ | 37 kJ |
| 90g H2O | __________ | E |