Questão 8393
ACAFE
(ACAFE - 2015)
Leia o texto e responda:
Para responder a(s) questão(ões) considere as fórmulas estruturais e suas respectivas constantes de basicidades de quatro aminas cíclicas fornecidas abaixo
A piperidina está presente em veneno da formiga-lava-pé e no agente químico principal da pimenta preta. Em uma determinada amostra de piperidina contém 2,64.1022 átomos de hidrogênio.
Dados:
C :12 g / mo/ , H:1g / mo/ ; N:14 g / mo/.
Número de Avogadro: 6.1023 entidades.
A massa dessa amostra é:
695 mg.
340 mg.
374 mg.
589 mg.
Gabarito:
340 mg.
Resolução:
Note que a fórmula molecular da piperidina é:
C5H11N
então a massa molar será: M = 5*12 + 1*11 + 14*1 = 85 g/mol.
Vamos calcular o número de mol de H na amostra:
1 mol H está para 6*1023 H
n está para 2,64*1022 H
Então, n = 0,044 mol H
Sabemos que em 1 mol de piperidina está para 11 mol de H,
assim como N mol de piperidina está para 0,044 mol de H.
Então da regra de três N = 0,004 mol de piperidina.
Sabemos que N = m/M, então m = N*M = 0,004 mol*85 g/mol = 0,34 g = 340 mg
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