Questão 60480
UEPG
(UEPG 2019)
Dada a seguinte reação balanceada de oxirredução, assinale o que for correto.
2 KMnO4(s) + 16 HCl(aq) → 2 KCl(aq) + 2 MnCl2(aq) + 8 H2O(l) + 5 Cl2(g)
01) Os íons Cl- no HCl sofrem oxidação formando Cl2.
02) O número total de elétrrons envolvidos na reação é de 10e-.
04) O agente redutor da reação é MnO4-.
08) O Mn apresenta número de oxidação +6 no KMnO4.
16) O íon Cl- é o agente oxidante da reação.
Gabarito:
Resolução:
01) Correto. O cloro no HCl possui nox -1 e no Cl2 possui nox 0, então ele sofre oxidação.
02) Correto. O nox do manganês no KMnO4 é +7 e no MnCl2 é +2. Para cada KMnO4 reduzido é necessário que haja transferência de 5 elétrons. O nox do cloro no HCl é -1 e no Cl2 é 0. Para cada Cl2 formado, é necessário que haja transferência de 2 elétrons.
Como 2 KMnO4 são reduzidos a 2 MnCl2 e 10 Cl- são oxidados a 5 Cl2, o número total de elétrons envolvidos é 10.
04) Incorreto. O manganês do KMnO4 sofre redução, então o agente oxidante é o KMnO4.
08) Incorreto. Para calcular o nox do manganês no KMnO4 utilizamos os nox conhecidos e o fato de que a soma dos nox dos elementos multiplicados pelas respectivas atomicidades é igual à carga do composto. O nox do potássio (K) é +1 porque é um elemento da família 1A; o nox do oxigênio (O) é -2; a carga do KMnO4 é 0. Portanto, o nox do manganês (Mn) é:
16) Incorreto. O Cl- é oxidado a Cl2, então o HCl é o agente redutor da reação.