Questão 1364
IME
[IME - 2014/2015 - 1a fase]
Uma certa reação química a pressão e temperatura constantes apresenta uma pequena variação da Energia Livre (), de valor próximo de zero, uma variação positiva da entropia (
) e uma variação negativa da entalpia (
). Considerando-se apenas estes dados, pode-se afirmar que a reação
é espontânea, a temperatura é aproximadamente igual a e ela nunca atinge o equilíbrio.
não é espontânea, a temperatura é aproximadamente igual a e não há variação na composição do meio reacional.
não é espontânea, a temperatura é aproximadamente igual a e há uma pequena variação na composição do meio reacional.
é espontânea, a temperatura é aproximadamente igual a e há variação na composição do meio reacional
é espontânea, a temperatura é aproximadamente igual a e o equilíbrio é atingido.
Gabarito:
é espontânea, a temperatura é aproximadamente igual a e há variação na composição do meio reacional
Resolução:
Quando ΔG > 0 a reação não é espontânea. É preciso fornecer energia.
Quando ΔG < 0 a reação é espontânea.
Quando ΔG = 0 o processo está em equilíbrio.
Como ΔG é próximo de zero, então:
O meio reacional tende espontaneamente ao equilíbrio, no sentido da reação direta, tendo variação na composição do meio reacional.