Questão 31284

ITA
  1. Química
  2. Química

(ITA 2018 - 2ª FASE)

Uma mistura de CuSO4 anidro e FeC ell3 com massa de 48,45 g é dissolvida em água e tratada com uma solução de NaOH em excesso. O precipitado formado (considere rendimento de 100%) é separado por filtração e, a seguir, é tratado com ácido nítrico a 126 g L-1. São necessários 400 cm3 desse ácido para dissolver todos o precipitado.

a) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que representa(m) as reações envolvidas no tratamento com NaOH.

b) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que representa(m) a dissolução do precipitado com ácido nítrico.

c) Determine as massas, em g, de CuSO4 anidro e de FeC ell3 presentes na mistura.

Gabarito:

Resolução:

a) A reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio é:

CuSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)

Já a reação entre cloreto de ferro e hidróxido de sódio é:

FeCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → 3 NaCl(aq) + Fe(OH)3(s)

b) As reações dos precipitados com ácido nítrico são:

Cu(OH)2(s) + 2 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l)

Fe(OH)3(s) + 3 HNO3(aq) → Fe(NO3)3(aq) + 3 H2O(l)

c) Foram adicionados 400 mL de ácido nítrico 126g/L, portanto a massa adicionada foi:

egin{matrix} 126; g ;de; HNO_3 &-& 1000; mL\ x &-& 400 ;mL end{matrix}

frac{126}{x}=frac{1000}{400}

x= frac{126cdot 400}{1000}

x = 50,4 g de HNO3

Como a massa molar do HNO3 é 63 g/mol, a quantidade de matéria é:

egin{matrix} 63; g ;de; HNO_3 &-&1 ;mol\ 50,4 ;g ;de; HNO_3 &-& y end{matrix}

y=frac{50,4}{63}

y = 0,8 mol de HNO3

Para encontrar a massa de CuSO4 presente na mistura:

egin{matrix} 1; mol ;de ;CuSO_4 &-&2: mol :de: HNO_{3_{(aq) }} \ 160; g ;de; CuSO_4 &-& 2: mol :de: HNO_{3_{(aq) }} \ m&-& w end{matrix}

frac{160}{m}=frac{2}{w}

w=frac{2m}{160};mol;de;HNO_3


egin{matrix} 1; mol ;de ;FeCl_{3_{(s)}} &-&3: mol :de: HNO_{3_{(aq) }} \ 162,5; g ;de; FeCl_{3_{(s)}} &-& 3: mol :de: HNO_{3_{(aq) }} \ n&-& kend{matrix}

frac{162,5}{n}=frac{3}{k}

k=frac{3n}{162,5};mol;de;HNO_3

Como a mistura tem massa 48,45 g, pode-se dizer que:

m + n = 48,45 g

E como a quantidade de matéria de HNO3 é 0,8 mol, pode-se dizer que:

 frac{2m}{160} + frac{3n}{162,5} = 0,8

Resolvendo essas duas equações:

m = 16,11 g de CuSO4

n = 32,34 g de FeCl3



Questão 1

ITA
  1. Matemática
  2. Matemática

(ITA - 2014 - 1ª FASE) Das  afirmações: 

I. Se x, y ∈   , com y ≠ – x, então x + y ∈  ;

II. Se x ∈  e y ∈   , então xy ∈    ;

III. Sejam a, b, c ∈ , com a < b < c. Se f : [a, c] → [a, b] é sobrejetora, então f não é injetora,

é (são) verdadeira(s):

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Questão 2

ITA
  1. Matemática
  2. Matemática

Considere as funções f, g : → , f(x) = ax + m, g(x) = bx + n, em que a, b, m e n, são constantes reais. Se A e B são as imagens de f e de g, respectivamente, então, das afirmações abaixo:

I. Se A = B, então a = b e m = n;

II. Se A = , então a = 1;

III. Se a, b, m, n ∈ , com a = b e m = – n, então A = B,

é (são) verdadeira(s)

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Questão 3

ITA
  1. Matemática
  2. Matemática

A soma   é igual a

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Questão 4

ITA
  1. Matemática
  2. Matemática

Se z ∈ , é igual a

 

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