Questão 23718

Gabarito:

70,0%

Resolução:

1. Montando a equação química.

Nessa questão a reação química balanceada é:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Determinando quem é o titulante e quem é o titulado da questão.

Na grande maioria das vezes, em questões de titulação é fornecido o volume e a concentração do titulante, e o volume do titulado. 

Nessa questão, o titulado é o H₂SO₄, que foram utilizados 10mL de uma solução. Essa solução foi preparada com 14g do ácido e 100mL de água.

O titulante é o NaOH, que foram utilizados 40mL de uma solução 0,5 mol^.L^-1.

3. O próximo passo é encontrar qual foi a quantidade de matéria utilizada do TITULANTE. Para isso é feito uma uma regra de três com as informações fornecidas de volume e concentração molar.

0,5mol --------- 1000mL

X mol ---------- 40mL

X = 0,02mol de NaOH

4. Nesse ponto, já foi encontrado a quantidade de matéria de base que reagiu com o ácido. Com a proporção estequiométrica, é possível encontrar quantos mol de ácido reagiriam com essa quantidade de matéria de base. 

Pela proporção: 1 mol de H₂SO₄ : 2 mol de NaOH. Então, 0,02mol de NaOH : 0,01mol de H₂SO₄ 

Então, no volume de 10mL de ácido, estão presentes 0,01mol de H₂SO_4. 

5. A questão tá pedindo a pureza, então, é necessário saber qual a quantidade de matéria que deveria estar presente na solução de ácido. Ela foi preparada com 14g de ácido, e a massa molar do ácido é de 98g. Então:

1mol de H₂SO₄ ---------- 98g

X mol de H₂SO₄ --------- 14g

X = 0,14mol de H₂SO₄

Esse volume estava presente em 100mL de água, então em 10mL (que foi utilizado na titulação), vamos ter:

0,14 mol de H₂SO₄ ------- 100mL

Y mol de H₂SO₄ ----------- 10mL

Y = 0,014mol de H₂SO₄ deveria estar presente na solução, considerando 100% de pureza. Porém, já foi calculado que estavam presentes na solução 0,01mol de H₂SO_4. Portanto,, é preciso calcular quantos % equivale isso.

0,014mol ---- 100%

0,01 mol ----- Z

Z = 71%

Gabarito: letra C