Questão 59512
(CEFET/MG - 2014)
Em um recipiente de vidro preenchido com peróxido de hidrogênio foram inseridas pequenas porções de óxido de manganês sólido. Em seguida, tampou-se o recipiente e observou- se a formação exotérmica de bolhas de gás oxigênio, conforme a equação seguinte:
A velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio é proporcional
à elevação da pressão interna do recipiente de vidro.
à quantidade de matéria das substâncias líquidas da reação.
à quantidade de calor absorvida pelo gás oxigênio e pela água.
à superfície de contato das partículas de óxido de manganês.
ao número de complexos ativados formados entre o gás oxigênio e a água.
Gabarito:
à superfície de contato das partículas de óxido de manganês.
Resolução:
a) Incorreto. à elevação da pressão interna do recipiente de vidro.
A pressão afeta com intensidade as partículas em estado gasoso, aqui temos o estado líquido.
b) Incorreto. à quantidade de matéria das substâncias líquidas da reação.
A quantidade de matéria não é um dos fatores que afetam a velocidade da reação.
c) Incorreto. à quantidade de calor absorvida pelo gás oxigênio e pela água.
A reação é exotérmica, dessa forma a quantidade de calor absorvida é inversamente proporcional à velocidade de reação.
d) Correto. à superfície de contato das partículas de óxido de manganês.
e) Incorreto. ao número de complexos ativados formados entre o gás oxigênio e a água.
O número de complexos ativados não é um dos fatores que afetam a velocidade da reação.