Questão 69988

CEFET-MG 2014

Química

(Cefet MG 2014) Na primeira etapa da produção industrial de ácido sulfúrico ocorre a combustão controlada de enxofre para produzir dióxido de enxofre segundo a equação:

$S_{(s)}+O_{2(g)} ightarrow SO_{2(g)}$ $Delta H^o=-297 kJ/mol$

Posteriormente, esse produto é convertido a trióxido de enxofre $(SO_3)$ cuja combustão direta libera 395 kJ por mol de $SO_3$ conforme a equação seguinte.

$2S_{(s)}+3O_{2(g)} ightarrow 2SO_{3(g)}$

A variação de entalpia, em kJ por mol de $SO_3$ da segunda etapa desse processo industrial é igual a

-49.

-98.

-196.

-493.

-692.

Gabarito:

-98.

Resolução:

A reação de conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é dada por:

$SO_2+frac{1}{2}O_2 ightarrow SO_3$

Para formar a reação:

$2S_{(s)}+3O_{2(g)} ightarrow 2SO_{3(g)}$

Como o ΔH fornecido foi para 1 mol de SO₃:

$egin{matrix} S_{(s)}+frac{3}{2}O_{2(g)}& ightarrow &SO_{3(g)}&Delta H=-395;kJ end{matrix}$

temos:

$egin{matrix} S_{(s)}+O_{2(g)}& ightarrow &SO_{2(g)}&Delta H=-297;kJ\SO_2+frac{1}{2}O_2& ightarrow &SO_3&Delta H =;;;;;;;;;;;;;; end{matrix}$
_____________________________
$egin{matrix} S_{(s)}+frac{3}{2}O_{2(g)}& ightarrow &SO_{3(g)}&Delta H=-395;kJ end{matrix}$

Agora é possível se obter a reação global pela soma das reações, vamos então fazer a soma das entalpias.

$-297+x=-395$

$x=-395+297$

$x=-98$

Questão 69988

CEFET-MG 2014

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