(Cefet MG 2015) O ferrocianeto de potássio, K4[Fe(CN)6], reage com o cloreto de ferro III e produz um pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-se afirmar, corretamente, que 184,1g de ferrocianeto de potássio contém
6 mol de carbono.
55,8 g do íon férrico.
2 átomos de potássio.
18,06.1023 íons cianeto.
6,02.1023 átomos de nitrogênio.
Gabarito:
18,06.1023 íons cianeto.
Massa molares (MM) em g/mol:
.:. MM do composto K4[Fe(CN)6] = 4*39 + 56 + 12*6 + 14*6 = 368 g/mol
.:. n = 184,1/368 = 0,5 mol
a) FALSO, pois há 6 mols de carbono em 1 mol do composto, como em 184,1 g temos 0,5 mol, então teremos 6*0,5 = 3 mols de carbono, podemos verificar isso por regra de três:
1 mol de composto ------------ 6 mols de átomos de C
0,5 mol de composto --------- x mol de C .:. x = 3 mols de átomos de C
b) FALSO,
1 mol de composto ------------- 1 mol (56 gramas) de íon férrico
0,5 mol de composto ---------- y gramas de íon férrico .:. y = 0,5*56 = 28 gramas de íon
c) FALSO,
1 mol de composto ------------- 4 mols de K
0,5 mol de composto ---------- z mol de K .:. y = 0,5*4 = 2 mol K
d) VERDADEIRA,
1 mol de composto ------------- 6*6,02.1023 de CN-
0,5 mol de composto ---------- w íon de CN- .:. w = 0,5*6*6,02.1023 = 18,06.1023 íon cianeto
e) FALSO,
1 mol de composto ------------ 6*6,02.1023 de átomos de N
0,5 mol de composto --------- t átomos de N .:. t = 0,5*6*6,02.1023 = 18,06.1023 átomos de N
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