(G1 - cftmg 2016)
Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa.
Suponha que uma fita de magnésio de 3g com 80% de pureza em massa, seja queimada.
A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a
3
4
5
6
Gabarito:
4
Massa molar do Mg: 24 g/mol
Massa molar do O: 16 g/mol
O sólido branco formado é o produto da combustão do magnésio, o MgO.
A reação é a seguinte:
Mg + 1/2 O2 → MgO
Dos 3 gramas de fita, 0,8 x 3 g = 2,4 gramas são de magnésio puro.
Sendo assim, podemos fazer a regra de 3 para calcular a massa de MgO que foi formada:
24 gramas de Mg está para 40 gramas de MgO
2,4 gramas de Mg está para X
Resolvendo a regra de três, vemos que X = 4 gramas de MgO.