(G1 - CFTRJ - 2017)
A configuração eletrônica 3s2 representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico A Este elemento combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 80 e 45 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante dessa combinação serão, respectivamente:
iônica, A2B;
covalente, AB2;
iônica, AB2;
covalente, A2B.
Gabarito:
iônica, AB2;
O número de prótons do átomo B é:
Z = A - N = 80 - 45 = 35
Como B é um átomo neutro, o número de prótons deve ser igual ao número de elétrons, então B possui 35 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica de B, temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Vemos que a camada de valência de B é 4s2 4p5, ou seja, ele possui 7 elétrons de valência.
Como A possui apenas dois elétrons de valência, ele deve ser um metal e possui tendência a perder esses dois elétrons para completar o octeto. Enquanto isso, B possui 7 elétrons de valência, então ele deve ser um halogênio, o qual é muito eletronegativo e possui tendência de receber um elétron para completar o octeto.
Sendo assim, é preciso que dois átomos de B reajam com um átomo de A, nessa proporção, para que todos fiquem com octeto completo.
Sabendo que A é um metal e B um halogênio, a ligação entre eles terá caráter iônico.