Questão 56414

CENTRO UNIVERSITÁRIO FEI 2000

Química

(FEI-SP)

Uma residência consumiu no ano 2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kg de gás natural. O volume consumido, em metros cúbicos (m³) medido nas CNTP, considerando o gás natural como metano (CH₄) puro, é:

Dados: H = 1; C = 12; volume molar nas CNTP 22,4 L/mol.

2,24

22,4

44,8

4,48

2,48

Gabarito:

2,24

Resolução:

A massa molar do metano é calculada com a soma das massas dos elementos multiplicado pelas suas atomicidades.

$MM_{CH_4} = 1 cdot MA_C + 4 cdot MA_H$

$MM_{CH_4} = 1 cdot 12 + 4 cdot 1$

$MM_{CH_4} = 16 g/mol$

Para calcular qual a quantidade de matéria presente na massa de CH₄ consumida entre os meses de janeiro e março, que foi informada no enunciado como 1,6 kg (1600 g), utiliza-se o dado de massa molar que foi calculado:

1 mol de CH₄ -------- 16 g

n_CH4 ------------------- 1600 g

n_CH4 = 100 mol de CH₄

Nas condições da CNTP, o volume molar é 22,4 L. Ou seja, 1 mol de gás ocupa o volume de 22,4 L. O volume ocupado por 100 mol de gás é:

1 mol de CH₄ -------- 22,4 L

100 mol de CH₄ ----- V

V = 2240 L de CH₄

Como 1 L corresponde a 0,001 m³, pode-se afirmar que 2240 L correspondem a 2,24 m³.

Então, o volume consumido é de 2,24 m³ de gás metano.

Gabarito: alternativa A.

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