(FEI - SP)
São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
lI. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
IlI. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
53.
54.
55.
56.
57.
Gabarito:
55.
A = número de massa
Z = número atômico = quantidade de prótons
n = quantidade de nêutrons
Isótonos: átomos com mesmo número de nêutrons.
Isobáros: átomos com mesmo número de massa (A) e diferente número atômico (Z).
Isótopos: átomos com mesmo número atômico (Z) e diferente número de massa (A).
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
Ou seja:
AX = AY
nX = nZ
lI. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
Como foi dito em I que AX = AY e AY é 137, então AX = 137.
Se Y é isótopo de Z, então:
ZY = ZZ
ZY = 56
ZZ = 56
IlI. O número de massa de Z é 138.
Se AZ = 138 e vimos em II que ZZ = 56, sabendo que A = Z + n
138 = 56 - nZ
nZ = 138 - 56 = 82
Como foi dito em I que nX = nZ, então
nX = 82
As informações de X adquiridas são:
AX = 137
nX = 82
Com esses dados calculamos ZX
A = Z + n
137 = ZX + 81
ZX = 137 - 82
ZX = 55
Gabarito alternativa C.