Questão 37694

EEAR 2017

Física

Um buffet foi contratado para servir 100 convidados em um evento. Dentre os itens do cardápio constava água a 10 °C Sabendo que o buffet tinha em seu estoque 30 litros de água a 25 °C, determine a quantidade de gelo, em quilogramas, a 0 °C, necessário para obter água à temperatura de 10 °C.

Considere que a água e o gelo estão em um sistema isolado.

Dados:

- densidade da água 1 g/cm^3;

- calor específico da água = 1 cal/ g.°C;

- calor de fusão do gelo = 80 cal/g.°C; e

- calor específico do gelo = 0,5 cal/g.°C

Gabarito:

Resolução:

Temos que:

$|Q_{cedido}| = |Q_{absorvido}|$

$m_{agua}c|Delta T_{agua}| = m_{gelo} (L + c|Delta T{gelo derretido}|)$

Vamos usar as massas em grama, ao final faremos a conversão para kg.

$30cdot10^3cdot1|(10-25)| = m_{gelo}(80 + 1cdot(10 -0))$

$30cdot15cdot10^3 = 90 m_{gelo}$

$15cdot10^3 = 3m_{gelo}$

$m_{gelo} = 5cdot10^3 g$

$m_{gelo} = 5 kg$

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