(EsPCEx - 2012)
São dadas as seguintes afirmativas:
I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ;
III. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
I e II.
I e III.
II e III.
I e IV.
II e IV.
Gabarito:
II e III.
I. Incorreta.
Essa é a descrição do modelo de Rutherford.
Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
II. Correta.
Distribuição eletrônica de um átomo no estado fundamental que possui 20 elétrons:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Os dois elétrons a serem removidos na formação do cátion são retirados do subnível 4s. A configuração eletrônica do cátion bivalente formado a partir desse átomo é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ;
III. Correta.
Quanto menor for o raio atômico, maior é a atração entre o núcleo e o elétron a ser adicionado e maior é a afinidade eletrônica.
A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV. Incorreta.
O elétron adicionado faz com que ocorra uma distribuição da força atrativa do núcleo, então um ânion possui os elétrons mais afastados do núcleo do que o átomo que lhe deu origem e, portanto, maior raio atômico.
O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.