Questão 43

ESPCEX 2013

Química

(EsPCEx - 2013)

Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol·L^-1 de íons Sn²⁺ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol·L^-1 de íons Li⁺, a 25 ^oC.

Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:

$Sn^{2+}_{(aq)}+2e^{-} ightarrow Sn_{(s)}: : : : : E^{o}_{red}=-: 0,14; ; V$

$Li^{+}_{(aq)}+1e^{-} ightarrow Li_{(s)}: : : : : E^{o}_{red}=-: 3,04; ; V$

I - O estanho cede elétrons para o lítio.

II - O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.

III - A reação global é representada pela equação: 2 Li⁰_(s) + Sn²⁺_(aq) → Sn⁰_(s) + 2 Li⁺_(aq)

IV - No eletrodo de estanho ocorre oxidação.

V - A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (∆E = + 2,90 V).

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

I, II e IV.

I, III e V.

I, IV e V.

II, III e IV.

II, III e V.

Gabarito:

II, III e V.

Resolução:

I - Incorreta.

O lítio possui maior potencial de oxidação, então o lítio cede elétrons para o estanho.

II - Correta.

O cátodo é o eletrodo que ocorre a reação de redução. Como o potencial de redução do estanho é maior que o do lítio, o eletrodo de estanho é o cátodo.

III - Correta.

Equações das semi-reações:

• redução: Sn⁰_(s) → Sn²⁺_(aq) + 2e^-

• oxidação: Li⁰_(s) + e^- → Li⁺_(aq)

Multiplicação da equação de oxidação por 2 para igualar a quantidade de elétrons transferidos:

• redução: Sn⁰_(s) → Sn²⁺_(aq) + 2e^-

• oxidação: 2 Li⁰_(s) + 2e^- → 2Li⁺_(aq)

Equação global:

2 Li⁰_(s) + Sn²⁺_(aq) → Sn⁰_(s) + 2 Li⁺_(aq)

IV - Incorreta.

Vide item II.

V - Correta.