(EsPCEx - 2018)
O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma reação química genérica elementar.
| Experimento | [A] | [B] | [C] | Velocidade (mol.l-1.s-1) |
| 1 | 0,10 | 0,10 | 0,10 | 4.10-4 |
| 2 | 0,20 | 0,10 | 0,10 | 8.10-4 |
| 3 | 0,10 | 0,20 | 0,10 | 8.10-4 |
| 4 | 0,10 | 0,10 | 0,20 | 1,6.10-3 |
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é
V = k.[A]1[B]1[C]2
V = k.[A]2[B]1[C]2
V = k.[A]2[B]2[C]1
V = k.[A]1[B]1[C]1
V = k.[A]0[B]1[C]1
Gabarito:
V = k.[A]1[B]1[C]2
Do experimento 1 para o 2, apenas a concentração de A foi duplicada. Como consequência disso, a velocidade da reação também duplicou. Assim, conclui-se que a velocidade da reação depende linearmente da concentração de A, isto é, a reação é de primeira ordem em relação ao reagente A.
De modo análogo, do experimento 1 para o 3, apenas a concentração de B duplicada. Como consequência, a velocidade da reação também duplicou, logo a reação é de primeira ordem em relação ao reagente B.
Por fim, comparando os experimentos 1 e 4, conclui-se que ao duplicar a concentração de C, a velocidade da reação quadruplica. Assim, a reação é de segunda ordem em relação ao reagente C.
Portanto, a lei de velocidade da reação é
V = k[A]1[B]1[C]2