Questão 9
ESPCEX 2018
(EsPCEx - 2018) No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de
Dados: massa molar do cobre = 64 g•mol-1; 1 Faraday = 96500 C•mol-1
6,50 mg
0,14 mg
20,42 mg
12,01 mg
3,98 mg
Gabarito:
3,98 mg
Resolução:
-1 mol de elétrons corresponde a 96500 C de carga;
-Da reação de redução do cobre, vemos que é necessário 2 mol de elétrons, ou seja, 2*96500 C, para que ocorra a redução de 1 mol de cobre;
Na deposição:
2*F __ M
Q __ m
Fazendo a multiplicação e da Lei de Faraday, temos:
e
Então:
Portanto,