Questão 9815
(Ceeteps-SP)
Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol L-1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka:
| Ácido | Fórmula | Ka |
| I. Ácido etanoico | CH3COOH | 1,7 |
| II. Ácido monocloroacético | CH2C |
1,3 |
| III. Ácido dicloroacético | CHC |
5,0 |
| IV. Ácido tricloroacético | CC |
2,3 |
Como será a concentração de H+?
Maior na solução do ácido IV.
Maior na solução do ácido I.
A mesma nas soluções dos ácidos II e III.
A mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
Menor na solução do ácido IV.
Gabarito:
Maior na solução do ácido IV.
Resolução:
Todos os compostos são ácidos carboxílicos monopróticos e as soluções tem as mesmas concentrações, sendo assim, liberará mais H+ aquele ácido que mais se ionizar, ou seja, o que tiver maior constante de ionização Ka.
Da tabela, vemos que o ácido tricloroacético é o que tem a maior constante de ionização, logo é a solução desse ácido que terá maior concentração de H+.
GABARITO: a