Questão 74003
FGV 2008
(FGV - 2008) Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).
Analise as afirmações seguintes.
I. Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H-X é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X2 é maior no I2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.
Está correto o contido em
I, II e III.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
II, apenas.
Gabarito:
I e II, apenas.
Resolução:
I. Correta. Entre HF, HCl, HBr, HI, a ligação H — F é a mais forte, pois a distância entre os núcleos é menor, portanto a atração de núcleo pela outra eletrosfera é maior, consequentemente o ácido mais fraco é o HF.
II. Correta. Como o iodo é o maior átomo, a distância entre os átomos na molécula I2 é a maior; logo, sua energia de ligação é a mais fraca.
III. Incorreta. O flúor é o elemento de maior eletronegatividade. Logo, a molécula de HF é a que possui o maior momento dipolar.