Questão 21412
(Fuvest 2000) Com base nos dados da tabela,
| Ligação |
Energia de ligação (kJ/mol) |
| H - H | 436 |
| C |
243 |
| H - C |
432 |
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por
H2(g) + Cℓ2(g) 2HCℓ(g),
dado em kJ por mol de HCℓ(g), é igual a:
Gabarito:
- 92,5
Resolução:
A variação de entalpia de uma reação através das energias de ligação é dada por:
H = (energia das ligações quebradas) - (energia das ligações formadas)
Na reação dada no enunciado (H2(g) + Cℓ2(g) 2HCℓ(g)) são quebradas 1 ligação H-H e 1 ligação Cl-Cl para formar 2 ligações H-Cl. Sendo assim, a variação de entalpia da reação será:
H = (436 kJ/mol + 243 kJ/mol) - (2*432 kJ/mol) = -185 kJ/mol
No entanto, essa entalpia é para a reação H2(g) + Cℓ2(g) 2HCℓ(g), ou seja, com formação de 2 mol de HCl. Pasa obter a entalpia com a formação de 1 mol de HCl basta dividir a reação por 2:
( H2(g) + Cℓ2(g) 2HCℓ(g);
H = -185 kJ/mol )/2 =
1/2 H2(g) + 1/2 Cℓ2(g) 1 HCℓ(g);
H = -92,5 kJ/mol