Questão 2
FUVEST 2011
(FUVEST 2011 - 2ª fase) Monóxido de carbono é um gás inodoro, incolor e muito tóxico. Um método para determinar sua concentração no ar consiste em fazê-Io reagir, completamente, com pentóxido de di-iodo, a temperaturas entre 160oC e 180oC. Nesse processo, o monóxido de carbono é oxidado, formando-se também uma substância simples. Medindo-se a massa dessa substância simples, é possível calcular a concentração de monóxido de carbono no ar.
a) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e monóxido de carbono. O pentóxido de di-iodo é um sólido que absorve água rapidamente, em condições ambientes, transformando-se num ácido monoprótico.
b) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e água. Se o ácido monoprótico mencionado for aquecido a temperaturas acima de 200oC, sofrerá decomposição, regenerando o pentóxido de di-iodo e a água.
c) Determine a porcentagem da massa inicial desse ácido que se transforma em água por aquecimento acima de 200oC. Mostre os cálculos.
Gabarito:
Resolução:
a)
CO + I2O5 → CO2 + I2
Carbono oxida de +2 para +4, então a variação do nox é 2
Iodo reduz de +5 para 0, então a variação de nox é 5
5CO + 2I2O5 → CO2 + I2
Balanceando C:
5CO + 2I2O5 → 5CO2 + I2
Se dividirmos I2O5 por 2, teremos todos balanceados:
5CO + I2O5 → 5CO2 + I2
b) I2O5 + H2O → HIO3
Para balancear I colocamos coeficiente 2 no HIO3:
I2O5 + H2O → 2 HIO3
H está balanceado e O também.
c) A decomposição de HIO3 é o inverso da reação de b.
2 HIO3 → I2O5 + H2O