(FUVEST - 2011)
Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de
H2SO4, NaOH, BaCl2 e K2SO4.
BaCl2, NaOH, K2SO4 e H2SO4.
NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCl2.
K2SO4, H2SO4, BaCl2 e NaOH.
H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCl2.
Gabarito:
H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCl2.
NaOH = Base, H2SO4 = ácido, K2SO4 e BaCl2 são sais neutros.
Da afirmação I, podemos concluir que B é uma base. B é portanto NaOH.
Da afirmação II, podemos afirmar que houve uma neutralização de B com a adição de A, ou seja, se B é uma base, A é um ácido. A é portanto, H2SO4
De III temos A (H2SO4) e C forma precipitado branco quando misturados com D, com isso:
H2SO4 (A) + BaCl2 (D) → BaSO4 (preciptado) + 2 HCl
K2SO4 (C) + BaCl2 (D) → BaSO4 (preciptado) + 2 KCl