Questão 8910
FUVEST 2012
(FUVEST - 2012)
O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
N2 (g) + O2 (g) 2 NO(g) ΔH = +180 kJ
O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão:
2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) ΔH = -114 kJ
Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2:
2NO2 (g) N2 (g) + 2O2 (g)
Essa última transformação
libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.
Gabarito:
libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
Resolução:
Para obtermos a terceira reação, é preciso somar as duas primeiras:
_________________________________________
Como a terceira reação é o inverso da encontrada acima, o seu valor de energia também é invertido:
negativo indica uma reação exotérmica, em que ocorre liberação de energia, nesse caso no valor de 66kJ que é menor que 114kJ
Gabarito alternativa B.