Questão 9
FUVEST 2013
(FUVEST - 2013) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era
2%
4%
8%
10%
16%
Gabarito:
10%
Resolução:
Deve-se calcular inicialmente a massa de O que foi perdida durante o processo.
m = 0,795 - 0,779 = 0,016g
Usando o dado que a massa molar do óxido de cobre II é igual a 79,5g/mol, calcula-se a massa do óxido presente na moeda antes da restauração.
16g de O — 79,5g
0,016g de O — Y
16Y = 1,272
Y = 1,27216 = 0,0795 g de CuO
Em porcentagem temos:
0,795g — 100%
0,0795g — Z
Z = 7,95/0,795 = 10%