Questão 10

FUVEST 2015

Química

(FUVEST 2015 - 2ª fase) Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de HI(g), conforme representado pela equação química $H_2 (g) + I_2 (g) ightleftharpoons 2HI(g)$ Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias envolvidas satisfazem a igualdade

$frac{(P_{HI})^2}{P_{H_{2}}cdot P_{I_{2}}}=55$

a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI(g) no equilíbrio.

b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio.

Gabarito:

Resolução:

a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI(g) no equilíbrio.

$H_2 (g) + I_2 (g) ightleftharpoons 2HI(g)$

H_2(g) +	I_2(g)	2HI_(g)
1 mol	1 mol	-
- x mol	- x mol	+ 2x mol
1-x	1-x	2x

K_P = K_C = 55

$frac{(P_{HI})^2}{P_{H_{2}}cdot P_{I_{2}}}=55$

$frac{(2x)^2}{(1-x)cdot (1-x)}=frac{(2x)^2}{(1-x)^{2}}=55$

$frac{(2x)}{(1-x)}=7,4$

$x=0,78$

H_2(g) +	I_2(g)	2HI_(g)
1 - x	1 - x	2x
1 - 0,78 = 0,22	1 - 0,78 = 0,22	1,56

n HI = 1,56 mol

b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio.

$P_{H_2}=x_{H_2}cdot P$

$P_{H_2}=frac{n_{H_2}}{n_{total}}cdot P$

$P_{H_2}=frac{0,22}{2}cdot P$

$P_{H_2}=0,11 P$

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