Questão 61410
(FUVEST - 2019 - 2 fase/adaptada)
tricloreto de nitrogênio (NCl3), ou tricloramina, é um composto de aparência oleosa muito perigoso quando puro, pois se decompõe explosivamente formando N2 e Cl2. Ele era utilizado, até sua proibição na década de 1940, para o branqueamento de farinhas comerciais, no chamado Processo Agene®. Atualmente, é conhecido como um dos subprodutos tóxicos indesejáveis formados no processo de desinfecção de piscinas. Ele se forma, por exemplo, pela reação do cloro usado nas piscinas com ureia proveniente da urina de nadadores que as utilizam.
a) Represente a molécula do NCl3 utilizando fórmula de Lewis.
b) Escreva a equação balanceada para a decomposição do NCl3 em N2 e Cl2. Qual é o número de oxidação do nitrogênio no reagente e no produto?
Dados:
Elétrons na camada de valência: N (grupo 15) = 5; Cl (grupo 17) = 7.
Gabarito:
Resolução:
a) A estrutura de Lewis do NCl3 é:
b) Equação não balanceada:
Equação balanceada:
ou
(mínimos coef. inteiros)
Números de oxidação:
(adaptação: item c retirado por não estar relacionado ao conteúdo da aula ao vivo para a qual essa questão foi selecionada)